Question

【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ， 含少量FeCO3 ， 其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：

氢氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	8.6
完全沉淀的pH	3.2	11.1

②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2 ， 不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2 ， 又吸收CO2 ．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 ．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 ， 同时生成水，发生反应的化学方程式为 ．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是 ， 反应的化学方程式为 ．
（4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现色固体；
②B中盛放的溶液可以是（填字母），实验现象为；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是（填化学式）．

Answer 1

【答案】
（1）MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O
（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O
（3）控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀；Fe2（SO4）3+6NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4
（4）黄；d；紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；CO
【解析】解：（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；故填：MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O；（2）过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁，同时生成水；故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；（3）由题干中的不同氢氧化物沉淀的pH范围可知，pH约为4时，发生的是氨水与硫酸铁反应生成硫酸铵和氢氧化铁沉淀，此时氨水没有与硫酸镁反应；故填：控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀；Fe2（SO4）3+6NH3H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4；（4）①反应的产物中含有二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳和硫的蒸气，通过冰水混合物后，由于硫的熔点约为115.2℃，故硫的蒸气变成了固态的硫，故填：黄；②用吸收混合气体中的二氧化硫，根据题干信息可知，应该选择高锰酸钾溶液，二氧化硫能使高锰酸钾溶液的颜色褪去；故填：d；紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；③混合气体通过A除去了硫，通过B除去了二氧化硫，经过C中的碱溶液除去了二氧化碳，最后收集到的气体是一氧化碳，故填：CO．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．