题目内容

【题目】某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42﹣、Cl﹣和X，则X可能是（ ）
A.Cu2+
B.NO3﹣
C.Na+
D.Ba2+

【答案】C
【解析】A、Cu2+的溶液是蓝色的，故选项错误；
B、NO3﹣与SO42﹣、Cl﹣离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但由于溶液不显电性，硝酸根离子和SO42﹣、Cl﹣都带负电，没有正电的离子，故选项错误；
C、Na+与SO42﹣、Cl﹣离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且符合溶液的特征，故选项正确；
D、SO42﹣和Ba2+结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误；
故选项为：C．

练习册系列答案
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【题目】下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 滴加试剂
B. 振荡试管
C. 氧气验满
D. 测酸碱度

【题目】下表是健康人体内一些液体近似pH，其中呈酸性的是（　　）

胃液

胆汁

血浆

胰液

0.9～1.5

7.1～7.3

7.35～7.45

7.5～8.0


A.胃液
B.胆汁
C.血浆
D.胰液

【题目】根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①；② ．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式为 ， 从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用（填序号），若用F装置收集氧气，当观察到导管口（填序号）时开始收集气体． a．气泡刚一冒出 b．连续均匀冒出气泡
（3）已知氨气极易溶于水，密度比空气小．实验室常用加热固体氢氧化钙与固体氯化铵混合物制取氨气，其反应的方程式为；收集装置应选择（填字母）；验满的方法为将石蕊试纸放在集气瓶口，观察其颜色的变化．

【题目】某运动型饮料的成分含量如图所示，其中钾、钙、钠指的是（ ）

某运动型饮料
阳离子
Cationg mg/100ml
Na+（钠） 49
K+（钾） 21
Ca2+（钙） 2


A.单质
B.原子
C.元素
D.分子

【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响） Ⅰ．A组同学设计了如图1的实验装置．

（1）实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并 ．
（2）装置乙的作用是；
（3）装置丁的作用是 ． （填字母）
A.吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2
B.防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中
C.干燥二氧化碳
（4）实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（5）B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是 ， 应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ， 其中NaOH溶液的作用是 ． 若没有图2装置，直接通入空气，则会导致测得结果（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（6）你认为实验时加入的酸溶液最好是（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）．
（7）Ⅱ．小明同学称取样品11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验．
（1 ）滤液Y中含有的溶质有（填写化学式）．
（2 ）证明CaCl2已过量的方法是（填写字母序号），然后观察现象判断．
A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液
（3 ）如果沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4 ）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 ． （写出计算过程，结果保留至0.1%）

【题目】下列4个图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A.向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰
B.向一定量的CuO中通入CO气体并加热
C.向一定量的KOH和Ba（NO3）2的混合溶液中，逐滴加入稀H2SO4
D.向一定量的HCl和CaCl2（CaCl2溶液呈中性）的混合液中加入Na2CO3溶液

【题目】如图是实验室常用的装置，请回答有关问题：

（1）写出图中标号①仪器的名称： ．
（2）实验室常用装置B与C组合来制取O2 ， 发生反应的化学方程式为： ， 收集氧气的最佳时机是 ．
（3）利用B装置，甲同学用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取O2 ， 为了较好地控制反应速率，你认为该同学应将B中的长颈漏斗改为|（填一种仪器名称）．
（4）已知：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑，乙同学想用该方法制取纯净的CO2 ， 你认为合理的装置组合顺序为（写字母序号）．

【题目】下列物质由原子直接构成的是（ ）
A.氧化镁
B.氧气
C.甲烷
D.金刚石

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