Question

【题目】小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3资料1：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
资料2：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）

温度/℃	0	15	20	30	40	50	60
碳酸氢钠溶解度/g	6.9	8.72	9.6	11.1	12.7	14.45	16.4
碳酸钠溶解度/g	7.7	13.25	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4

学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中（见图1烧杯），而后匀速的通入二氧化碳气体．同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示．

（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是；
（2）通过图象分析，小苏打溶液是显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），图象中M点处发生的主要化学反应方程式为；
（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：

实验步骤	加入试剂	实验现象	初步实验结论
①	加入	有白色沉淀	有物质
②	滴入

（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 ．

Answer 1

【答案】
（1）控制稀盐酸滴入速率，从而控制二氧化碳生成速率
（2）碱性；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）足量氯化钙溶液；碳酸钠和氢氧化钠；酚酞试液；酚酞试液变红色
（4）出现白色不溶物
【解析】解：（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是控制稀盐酸滴入速率，从而控制二氧化碳生成速率． 故填：控制稀盐酸滴入速率，从而控制二氧化碳生成速率．（2）通过图象分析可知，随着反应进行，溶液pH始终等于7，说明小苏打溶液显碱性；
图象中M点处发生的主要化学反应是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故填：碱性；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（3）为了确定M处溶液的成分，进行如下实验：①取M处少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；②静置后向试管中滴加适量的酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下表所示：

实验步骤	加入试剂	实验现象	初步实验结论
①	加入足量氯化钙溶液	有白色沉淀	有碳酸钠和氢氧化钠
②	滴入酚酞试液	酚酞试液变红色

；（4）实验过程中，发现18min后溶液的pH基本不再变化，说明反应生成的碳酸氢钠溶液已经达到饱和状态，碳酸氢钠不能继续溶解，则此时烧杯中就可观察到的现象有出现白色不溶物．
故填：出现白色不溶物．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．