题目内容
【题目】金属在生产生活中起着重要作用。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是________(填字母)。
A. 金属硬币 B. 铝制导线 C. 铜制火锅
(2)金属钯是稀有的贵重金属之一,金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩,而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指,某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
①把钯戒指放入稀硫酸溶液中,戒指完好无损,可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之________(填“前”或“后”)。
②如图所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化。通过该实验判断,银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为__________。
③如果将钯粉置于盐酸溶液中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液,该反应的化学方程式为_____________。
【答案】 C 后 银>钯>铂(或Ag>Pd>Pt) 2Pd+O2+4HCl=== 2PdCl2+2H2O
【解析】(1)A、铸造硬币的金属选择时要考虑金属的抗腐蚀性、价格、硬度、耐磨性等,错误;B、铝制导线,利用金属的导电性,错误;C、铜制火锅,利用金属导热性,正确。故选C;
(2)①把钯戒指放入稀硫酸溶液中,戒指完好无损,说明钯不能和稀硫酸反应,可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之后;
②如图所示,将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中,一段时间后取出,发现只有银戒指表面有明显变化,说明银比钯活泼,钯比铂活泼,所以银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银>钯>铂;
③如果将钯粉置于盐酸溶液中,边通入氧气边搅拌,钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液,该反应的化学方程式为:2Pd+O2+4HCl=2PdCl2+2H2O。
【题目】溶液在日常生活及工农业生产中无处不在。
(1)下列关于溶液的说法正确的是_____。
A溶液一定是无色透明的
B溶液都是均一、稳定的混合物
C形成溶液的溶质都是固体
D同种溶质的饱和溶液都比不饱和溶液浓度大
(2)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____(用“>”“≥”“=”“≤”或“<”表示,下同)
②t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____。
③由图所知,甲的溶解度大于丙、不大于乙的温度(T)范围为_____。
④将t3℃时80g甲的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量为_____。
(3)小海同学通过实验探究氢氧化钠和氯化钙能否发生反应,查阅资料得知相关物质的溶解度如下表所示:
物质 | 氢氧化钠 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氢氧化钙 |
20℃时溶解度/g | 109 | 74.5 | 36 | 0.19 |
于是小海同学将20%的氢氧化钠溶液与30%的氯化钙溶液混合,观察到浑浊现象。试写出该反应的化学方程式_____。