题目内容
【题目】某化学兴趣小组，在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
(1)写出A实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________．
(2)B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应(实验前K1、K2均处于关闭状态)．请写出实验中K2处于关闭状态下打开K1时发生反应的化学反应方程式______________；B实验全过程观察到的现象______________．
(3)实验结束后，同学们将A、B两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到液体呈红色，由此产生疑问．
(提出问题)烧杯的废液中含有哪些物质？
(交流讨论)一定含有的物质：酚酞、水和___________，还含有能使酚酞变红的物质．同学们猜想能使酚酞变红的物质是什么？
(查阅资料)碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(猜 想)废液中能使酚酞变红的物质是：
A．只有氢氧化钠 B．只有碳酸钠 C．__________________
(设计实验)兴趣小组的同学用氯化钙溶液来验证猜想．
(实验验证)同学们对废液中还可能含有的物质进行确定：取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液．
①若出现白色沉淀现象，猜想中一定不成立的是___(填序号)
②若出现_____________猜想B成立，③若出现_______________猜想C成立。
(表达与交流)除氯化钙溶液外，还可用___________________溶液进行实验。
【答案】 NaOH+HCl═NaCl+H2O 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 打开K1时观察到气球鼓起，打开K2时观察到有气泡生成且气球变小 NaCl 碳酸钠和氢氧化钠 A 有白色沉淀溶液无色 有白色沉淀溶液红色 氯化钡
【解析】本题考查了氢氧化钠和盐酸的反应，氢氧化钠和二氧化碳的反应和反应后溶液成分的探究。
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）K2处于关闭状态下打开K1时，氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；该反应使瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起，打开K2时，盐酸与反应生成的碳酸钠反应生成二氧化碳，使瓶内的压强增大，小气球重新变瘪，所以打开K1时观察到气球鼓起，打开K2时观察到有气泡生成且气球变小；
（3）交流讨论：两个反应中均有氯化钠生成，所以一定含有氯化钠（NaCl）；
猜 想：氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，可能同时存在；
实验验证：①若出现白色沉淀现象，则发生了CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，说明溶液中存在碳酸钠，则猜想A不成立；
②若猜想B成立，则溶液中存在碳酸钠，与氯化钙反应后生成沉淀，溶液的碱性褪去呈无色，所以若出现有白色沉淀溶液无色猜想B成立；
③猜想C成立，则溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，与氯化钙反应后生成沉淀，溶液仍呈碱性呈红色，所以若出现有有白色沉淀溶液红色猜想C成立；
表达与交流：氯化钡溶液与碳酸钠反应也能生成沉淀，且氯化钡溶液呈中性。所以除氯化钙溶液外，还可用氯化钡溶液进行实验。
【题目】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。
探究一：M溶液中的溶质是什么？
(1)【提出猜想】该组同学认为M 溶液的溶质有两种可能：①是___________；②是CaCl2。
(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中，向其中滴加___________ | ____________________ | 猜想①正确 |
探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
(1)【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3；猜想二：________________；猜想三：NaOH。
(2)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，滴加少量的稀盐酸 | 无气体产生 | 猜想一不成立 |
他们的实验结论是否正确？________，理由是____________________。
(3)【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入____________溶液 | _________________ | 猜想二成立 |
【题目】下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A | B | C | D |
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向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2 | 向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸 | 向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸 | 引燃密闭集气瓶中的木炭 |
