Question

【题目】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。

探究一：M溶液中的溶质是什么？

(1)【提出猜想】该组同学认为M 溶液的溶质有两种可能：①是___________；②是CaCl2。

(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加___________	____________________	猜想①正确

探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

(1)【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3；猜想二：________________；猜想三：NaOH。

(2)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴加少量的稀盐酸	无气体产生	猜想一不成立

他们的实验结论是否正确？________，理由是____________________。

(3)【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入____________溶液	_________________	猜想二成立

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 酚酞试液 酚酞变红 NaOH、Ca(OH)2 不正确 稀HCl太少，先与NaOH反应 Na2CO3 A、B试管中都无明显现象

【解析】探究一：(1)标签上物质的名称是某化钙，故可能是氢氧化钙；(2)氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；探究二：(1)【提出猜想】如果反应后氢氧化钙剩余，则滤液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；(2)滴入一定量的稀盐酸，则可能盐酸与氢氧化钠反应，没有与碳酸钠反应，不能确定是否含有碳酸钠；(3)检验氢氧化钙的存在，可以使用碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀。