题目内容

【题目】Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3BaSO3Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程加下:


(1) Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_____;流程中所涉及的氧化物_______(1种即可)

(2) BaCO3HNO3反应的反应类型是______;写出Fe2O3HNO3反应的化学方程式:_________

(3)试剂Y_______(填序号)

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液

(4)Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_______________

【答案】+2 氧化铁(或二氧化碳) 复分解反应 Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O 蒸发结晶

【解析】

1NO3的化合价为-1价,设钡的化合价为x,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零,则x+-1×2=0x=+2,所以钡元素的化合价为+2,故填+2

流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等,故填氧化铁(或二氧化碳)。

2BaCO3HNO3反应是盐与酸的反应,反应类型属于复分解反应,故填复分解反应;

氧化铁与稀硝酸与反应生成硝酸铁和水,故反应的化学方程式写为:Fe2O3+6HNO3= 2Fe(NO3)3+3H2O

3)根据流程图可知,硝酸铁与试剂Y反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀,根据质量守恒定律推断YBa(OH)2,故填②。

4)使Ba(NO3)2 溶液中Ba(NO3)2全部析出形成晶体的方法是蒸发结晶,故填蒸发结晶。

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