Question

【题目】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 图中oa段表示生成沉淀的质量

B. b点对应的溶液中溶质为2种

C. c点溶液的PH＝7

D. X的值为106

Answer 1

【答案】D

【解析】

分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答．

A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；

B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；

C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项错误；

D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．

设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则

所以x＝（5.3g+5.3g）÷10%＝106g，故D选项正确。