Question

【题目】下图是某实验小组对氢氧化钠部分性质的探究过程:

小红用手触摸烧杯②的外壁,感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会_______(填“吸热"或“放热”),烧杯③的溶液呈_________色。

小红取烧杯③中的适量溶液于试管中,滴加稀盐酸后振荡,溶液呈无色，于是她认为氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为________。

小明不同意她的观点，理由是如果稀盐酸过量,溶液也呈无色。

[提出问题]氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应呢?

[实验探究]

方案	方案一	方案二	方案三
实验操作	用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较	取适量反应后溶液于试管中,滴加AgNO3溶液	取适量反 应后溶液于试管中,滴加Na2CO3溶液
实验现象	试纸变为红色,pH______7	有_______生成	有气泡冒出
实验结论	稀盐酸过量	稀盐酸过量	稀盐酸过量

[得出结论]氢氧化钠与稀盐酸没有恰好完全反应。

[交流讨论]同学们经讨论，发现上述三个方案中有一个不能达到探究目的，它是方案_______，理由是________。

Answer 1

【答案】放热 红 小于(或<) 白色沉淀 二 NaOH与稀盐酸反应生成的NaCl也能与AgNO3反应,得到白色沉淀,不能确定溶液中含有HCl(其他合理答案均给分)

【解析】

烧杯②的外壁发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会放热，氢氧化钠溶液显碱性，使无色酚酞试液变红，故烧杯③的溶液呈红色。

氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。

[实验探究]：

方案一：测定反应后溶液的pH值，若pH值小于7，则盐酸过量；

方案二：滴加AgNO3溶液，银离子与氯离子结合生成白色沉淀；

故有：

方案	方案一	方案二	方案三
实验操作	用洁净的玻璃棒蘸取反应后溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较	取适量反应后溶液于试管中，滴加AgNO3溶液	取适量反应后溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液
实验现象	试纸变为红色，pH小于（或<）7	有白色沉淀生成	有气泡冒出
实验结论	稀盐酸过量	稀盐酸过量	稀盐酸过量

[交流讨论]：

上述三个方案中方案二不能达到探究目的，理由是NaOH与稀盐酸反应生成的NaCl也能与AgNO3反应，得到白色沉淀，不能确定溶液中含有HCl(其他合理答案均给分)。