题目内容

【题目】化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

(实验步骤)

Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。

Ⅱ.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒溶液吸入A,片刻后回流停止。

Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入AC中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。

同学们对相关问题分组展开如下探究。

探究环节

甲组的探究

乙组的探究

(提出问题)

A中使酚酞变为红色的物质是什么?

C中溶液为什么变成无色?

(做出猜想)

猜想一:Na2CO3

猜想二:Na2CO3NaOH

猜想一:实验过程中酚酞变质了

猜想二:溶液中的NaOH反应完了

(实验验证)

小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到_____,证明猜想二成立。小丽认为用BaOH2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_____

1)取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又变为红色,证明猜想一不成立。

2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH_____,证明猜想二成立。

(反思交流)(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl.写出NaOHCO2发生反应的化学方程式_____

2)(实验步骤)Ⅱ中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOHCO2发生了反应。

(拓展迁移)对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。

【答案】有白色沉淀生成,且溶液仍为红色 碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠 7 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 不能 某种反应物消失或减少

【解析】

[实验验证]甲组,小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到有白色沉淀生成,且溶液仍为红色,证明猜想二成立。小丽认为用BaOH2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是:碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠;乙组,(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH7,证明猜想二成立;故答案为:有白色沉淀生成,且溶液仍为红色;碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠;≤7

[反思交流](1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,配平即可;故答案为:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

2)[实验步骤]Ⅱ中的现象不能证明NaOHCO2发生了反应;故答案为:不能;

[拓展迁移]对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了;故答案为:某种反应物消失或减少;

练习册系列答案
相关题目

【题目】科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对铜器上的绿色锈迹产生了兴趣,他们在老师的指导下对其进行实验探究,并基于证据进行推理分析。

[查阅资料]

①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3],受热易分解

②无水硫酸铜为白色固体,遇水变蓝

I.分析碱式碳酸铜的组成

根据化学式可知,碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为_____

Ⅱ.探究碱式碳酸铜受热的变化

[设计实验]学习小组设计了如图装置,并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

[实验过程]

①在装置丙导管a处连接一导管,并插入水中,微热试管,观察到_____,说明整套装置的气密性良好。

②按图示加入样品和试剂,充分加热,一段时间后观察到试管中固体变黑,U型管中无水硫酸铜变蓝,澄清石灰水变浑浊。

[实验分析]

①装置甲中标号为b的仪器名称为_____

②装置乙、丙位置不能互换,若互换,后果是_____

③根据实验现象,装置甲中发生反应的化学方程式为

Cu2OH2CO3═2X+CO2+H2O,则X的化学式为_____

[总结延伸]

小组同学探究完后,老师充分肯定了同学们的好奇心和探索精神,同时强调实验探究要注重科学、严谨和安全,也要爱惜实验器材,避免损坏仪器。

①甲中试管口略向下倾斜是为了防止_____而使试管炸裂。

②在该实验操作中,你认为还应_____(答一条)以避免损坏试管。

【题目】我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础,生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。

(一)铁的广泛应用

1加铁酱油中的铁指的是_____(填单质元素)。

2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____

3)铁与铬、镍等金属熔合可形成不锈钢,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到_____(填字母)。

A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料

(二)铁锈成分的探究

1)下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是_____(选填序号)。

2)铁生锈的主要过程为:Fe FeOH2FeOH3Fe2O3xH2O

次要过程为:FeFeCO3

写出Fe→FeOH2反应的化学方程式_____

3)铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3xH2OFeCO3.为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

(查阅资料)①Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110℃FeCO3282℃分解为FeOCO2

温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

1)装配好实验装置后,首先要_____

2)装置A中的反应为:H2C2O4(草酸)CO↑+CO2↑+H2O通过BC装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放_____(选填序号)。

a.浓硫酸 b.氢氧化钠溶液

3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量mFeCO3)=_____g

4)若缺少G装置,Fe2O3xH2Ox的值会_____。(选填偏大偏小不变

(三)炼铁过程的探究

1)进行上述实验时,应先点燃A装置中的酒精灯,后对D玻璃管加热,原因是_____

2)将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温,当温度高于500℃时,铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。(计算过程)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网