题目内容
【题目】如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程
(1)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,可对应加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2,其中Na2CO3必须在BaCl2之_____(填“前”或“后”)。
(2)将滤液的pH调至中性应加入的试剂是_____。
(3)流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品,其主要反应原理如图:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
问:分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有_____,若此母液中加入过量生石灰,则可获得一种可循环使用的物质,其化学式是_____。
(4)该流程的主要产品纯碱属于_____(填“酸”或“碱”或“盐”)。
【答案】后 稀盐酸 NH4Cl、NaHCO3 NH3 盐
【解析】
(1)总体思路是先沉淀再过滤,沉淀时要先加BaCl2溶液,再加Na2CO3溶液,因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来,氢氧化钠可放在它们前面,也可放在它们后面或中间,都完全沉淀完后再过滤;故填:后
(2)向滤液中加入适量的稀盐酸时,可以将滤液的pH调至中性,并且生成氯化钠不引入新的杂质;故填:稀盐酸
(3)由于NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,析出NaHCO3晶体并分离出后的母液一定是NaHCO3的饱和溶液,同时NH4Cl一定在溶液中。分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵,加入过量生石灰后,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气,氨气可以循环使用,化学式是NH3。故填:NH4Cl、NaHCO3;NH3
(4)Na2CO3由钠离子和碳酸根离子组成,属于盐。故填:盐
【题目】化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
(实验步骤)
Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
Ⅱ.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒溶液吸入A,片刻后回流停止。
Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节 | 甲组的探究 | 乙组的探究 |
(提出问题) | A中使酚酞变为红色的物质是什么? | C中溶液为什么变成无色? |
(做出猜想) | 猜想一:Na2CO3 猜想二:Na2CO3和NaOH | 猜想一:实验过程中酚酞变质了 猜想二:溶液中的NaOH反应完了 |
(实验验证) | 小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到_____,证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_____。 | (1)取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又变为红色,证明猜想一不成立。 (2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH_____,证明猜想二成立。 |
(反思交流)(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl.写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_____。
(2)(实验步骤)Ⅱ中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
(拓展迁移)对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。