题目内容

【题目】如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程

1)为除去粗盐中的CaCl2MgCl2Na2SO4杂质,可对应加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2,其中Na2CO3必须在BaCl2_____(填“前”或“后”)。

2)将滤液的pH调至中性应加入的试剂是_____

3)流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品,其主要反应原理如图:

NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

问:分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有_____,若此母液中加入过量生石灰,则可获得一种可循环使用的物质,其化学式是_____

4)该流程的主要产品纯碱属于_____(填“酸”或“碱”或“盐”)。

【答案】 稀盐酸 NH4ClNaHCO3 NH3

【解析】

1)总体思路是先沉淀再过滤,沉淀时要先加BaCl2溶液,再加Na2CO3溶液,因为碳酸钠能把过量的氯化钡沉淀出来,氢氧化钠可放在它们前面,也可放在它们后面或中间,都完全沉淀完后再过滤;故填:后

2)向滤液中加入适量的稀盐酸时,可以将滤液的pH调至中性,并且生成氯化钠不引入新的杂质;故填:稀盐酸

3)由于NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl,析出NaHCO3晶体并分离出后的母液一定是NaHCO3的饱和溶液,同时NH4Cl一定在溶液中。分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵,加入过量生石灰后,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气,氨气可以循环使用,化学式是NH3。故填:NH4ClNaHCO3NH3

4Na2CO3由钠离子和碳酸根离子组成,属于盐。故填:盐

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

(实验步骤)

Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。

Ⅱ.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒溶液吸入A,片刻后回流停止。

Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入AC中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。

同学们对相关问题分组展开如下探究。

探究环节

甲组的探究

乙组的探究

(提出问题)

A中使酚酞变为红色的物质是什么?

C中溶液为什么变成无色?

(做出猜想)

猜想一:Na2CO3

猜想二:Na2CO3NaOH

猜想一:实验过程中酚酞变质了

猜想二:溶液中的NaOH反应完了

(实验验证)

小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到_____,证明猜想二成立。小丽认为用BaOH2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_____

1)取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又变为红色,证明猜想一不成立。

2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH_____,证明猜想二成立。

(反思交流)(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl.写出NaOHCO2发生反应的化学方程式_____

2)(实验步骤)Ⅱ中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOHCO2发生了反应。

(拓展迁移)对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。

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