题目内容

【题目】小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液,发现铝片表面产生气泡速率明显增快,对此他产生了兴趣。

(提出问题)硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂?硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗?

(设计并实验)室温下,小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到630mL10%稀盐酸中,并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液,记录获得相同体积氢气的时间,从而确定产生氢气的速率。

实验混合溶液

1

2

3

4

5

6

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

10

20

/mL

20

19.5

17.5

V

10

0

1)上述表格中V=______________

2)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式:______________

3)定量收集氢气体积可用如图________(填写字母序号)装置。

(实验现象)随着硫酸铜溶液体积的增加,产生氢气的速率先加快后明显减慢,且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。

(结论与解释)

4)随着硫酸铜溶液体积的增加,反应速率明显变慢可能的原因是___

5)根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂,其原因是___

(实验反思)加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是___(写出一点)

(注意:若正确回答下列各题奖励4分,化学总分不超过60分)

(实验拓展)根据上述实验,小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率;为了研究不同金属离子对反应的影响,小明同学继续实验,取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液,实验现象如表(加号越多,代表反应速率越快):

实验1

实验2

实验3

实验4

实验5

加入试剂0.5mL

5%NaCl溶液

5%Mg2(NO)3溶液

5%FeSO4溶液

5%CuSO4溶液

产生气泡速率

+

+

+

++

+++

6)如表中,用水进行实验的目的是_________

7)上述实验设计存有缺陷,该缺陷是;改进实验后,仍符合上表中的实验现象,可得到的结论是:①______________;②______________.

【答案】15 2Al6HCl=2AlCl33H2 c 部分铝和硫酸铜发生了置换反应 硫酸铜质量发生改变,且与铝发生了反应 增大稀盐酸的浓度,升高温度 进行对比 Na Mg2对实验效果没有明显改变 Fe2 Cu2能加快铝和稀盐酸的反应速率,且Cu2+的效果更

【解析】

本题主要考察通过设计实验探究物质发生反应快慢的影响因素

1)饱和硫酸铜溶液与水的体积之和等于20mL,实验4中,饱和硫酸铜溶液5mL,则水的体积是20-5=15mL

2)铝和稀盐酸反应原理:2Al6HCl=2AlCl33H2

3)排水法收集气体,并测量气体体积,需要“短管进,长管出”选择c装置

4)铝比铜活泼,部分铝和硫酸铜发生了置换反应,随着硫酸铜溶液的体积增加,反应速率明显变慢

5)硫酸铜溶液不是催化剂的原因:硫酸铜溶液质量发生改变,且硫酸铜与铝发生化学反应

6)加速铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是:1提高温度2增大稀盐酸的浓度

7)用水进行试验的目的是:进行对比参照

8)试验现象可以得到的结论:Na Mg2对实验效果没有明显改变

9)试验现象可以得到的结论:Fe2 Cu2能加快铝和稀盐酸的反应速率,且Cu2的效果更好

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