题目内容
【题目】现有下图所示实验装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略） 回答问题：
（1）图中标识①仪器的名称是：__________；
（2）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为：______，实验室制取二氧化碳选择的装置组合是_____（从A~E中选），证明集气瓶已充满CO2的方法是_______。
（3）若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是__________（填字母代号）
A NH3 B H2 C O2 D CH4
（4）工业上常需分离 CO、CO2 的混合气体，某同学采用装置 G 也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
① 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可从导管乙处收集到_______气体；写出G中发生反应的化学方程式____________。
②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，又可收集到另一种气体。
（5）电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。
① 写出甲曲线对应的化学反应方程式__________。
② 分析曲线乙，下列说法错误的是__________（填字母）
A 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B 整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
C 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
③ N点时，溶液中含有的离子是__________（填离子符号）
【答案】锥形瓶 2KClO3
2KCl+3O2↑ BD 将燃着的木条平放在集气瓶口，若熄灭则已集满 C CO 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O A Na+、OH-、SO42-
【解析】
（1）①为常见的反应装置锥形瓶。
（2）A装置为试管向下的加热反应装置，反应物为固体，且试管口未放置有棉花，适用氯酸钾分解反应制取氧气的方法，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制二氧化碳，该反应不需要加热，故发生装置选B， CO2可溶于水且密度大于空气，收集方式采用向上排空气法，故可选BD，实验室验证CO2收集满的方法将燃着的木条平放在集气瓶口，若熄灭则已集满，故填：2KClO32KCl+3O2↑；BD；将燃着的木条平放在集气瓶口，若熄灭则已集满。
（3）F装置有浓硫酸干燥，不可收集与硫酸反应的气体；气体收集瓶为向上排空气的收集装置，用于收集密度明显大于空气密度的气体，如氧气、二氧化碳等。
A、NH3密度小于空气且与浓硫酸反应，故A错误。
B、H2密度小于空气，采用向下排空气法，故B错误。
C、O2密度大于空气且不与浓硫酸反应，故C正确。
D、CH4密度小于空气，采用向下排空气法，故D错误。
综上所述，本题正确答案为C。
（4） G装置中CO2与氢氧化钠反应生产碳酸钠，CO不与氢氧化钠反应，混合气通过时分离出CO；再将稀硫酸注入，与碳酸钠反应生成CO2，从而使CO2与CO分离。关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到CO；发生的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故填：CO；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（5）由图可知M点的电导率几乎为零，可以推知M点对应的溶液中,几乎没有自由移动的离子,氢氧化钡和稀硫酸恰好反应时，生成硫酸钡沉淀和水,电导率与M点一致,故可判断出甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应,乙曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应。
① 故甲曲线对应的化学反应方程式Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，故填：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
②A、乙曲线电导率减小过程中，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡，溶液始终为红色，故A错误，符合题意。
B、氢氧化钡和硫酸钠反应过程中钡离子和硫酸根离子数目减少,钠离子数目变增多，B正确。
C、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，C正确。
故选：A。
③N点电导率变大了，说明硫酸钠过量，硫酸钠过量溶液中溶质为氢氧化钠和硫酸钠，离子有Na+、OH-、SO42-，故填：Na+、OH-、SO42-。
阅读快车系列答案
【题目】对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 | 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 探究温度对分子运动快慢的影响 |
| B | 探究水对铁钉锈蚀的影响 |
|
C | 探究空气是燃烧的必要条件 |
| D | 探究CO2与水反生反应 |
|
A. A B. B C. C D. D
