题目内容
【题目】冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨?
【答案】生铁中铁的质量为2000t×(1-3%)=1940t
设需四氧化三铁的质量为x,则
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
232 168
x 1940t
即=
解得x≈2679.05t
所以需磁铁矿的质量为2679.05t÷90%≈2976.72t
答:需要磁铁矿2976.72t。
【解析】试题分析:含有杂质的混合物质量的化学方程式计算,首先要明确混合物与纯净物之间的换算:混合物质量×纯净物的质量分数=纯净物的质量;纯净物的质量÷纯净物的质量分数=混合物质量,故2000t含杂质3%的生铁中铁的质量=2000t×(1-3%)=1940t,然后再根据化学方程式:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2中Fe3O4与Fe的质量关系,即可求出Fe3O4的质量,进而可算出磁铁矿石的质量
解:设需要Fe3O4的质量为x
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
232 168
x 1940t
232:168=x:1940t x=2679.05t
∴需要含Fe3O490%的磁铁矿石质量=2679.05t÷90%=2976.7t
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【题目】某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应,选用如图所示装置及药品进行实验。已知:
钠 | 氧化钠 | 过氧化钠(Na2O2) |
银白色固体 | 白色固体 | 淡黄色固体 |
回答下列问题:
(1)打开活塞,制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2,B中盛有_____(填试剂名称)。反应结束后,关闭活塞,干燥管内可观察到的现象是_____ 。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是___。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:
操作步骤 | 实验现象 | |
1 | 打开活塞,待玻璃管中充满二氧化碳后,点燃酒精灯加热。 | 产生大量白烟,玻璃管壁上有黑色 固体产生。 |
2 | 冷却后,将玻璃管中的固体全部取出,并置于试管中,加入适量的蒸馏水,振荡、过滤。 | 滤纸上留下黑色物质,滤液为无色溶液。 |
①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是_____。
②为检验玻璃管中白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的化学式是___.(填标号)。
ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3
③经检验,滤纸上留下的黑色固体是一种单质,请写出它能与其他黑色固体反应的化学方程式:_____________________________.(任写一个)。
④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________。
【题目】为了测定某医用双氧水中H2O2的浓度,某兴趣小组取10g样品设计如图装置进行实验(实验在常温下进行,O2在水中的溶解情况忽略不计,密度为1.43g/L),实验数据如下:
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 |
量筒 读数/mL | 0 | 32 | 60 | 80 | 90 | 95 | 98 | 100 | 98 | 94 | 90 | 90 |
(1)实验开始,将MnO2和双氧水混合,操作方法是______。
(2)反应结束,共制得氧气______mL。
(3)列式计算双氧水中H2O2的溶质质量分数___。(保留到0.01%)
(4)根据表中数据,画出产生O2的体积随时间的变化关系____;70s后测得气体体积逐渐变小的原因是:______。