Question

【题目】为了测定某医用双氧水中H2O2的浓度，某兴趣小组取10g样品设计如图装置进行实验（实验在常温下进行，O2在水中的溶解情况忽略不计，密度为1.43g/L），实验数据如下：

时间/s	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100	110
量筒 读数/mL	0	32	60	80	90	95	98	100	98	94	90	90

（1）实验开始，将MnO2和双氧水混合，操作方法是______。

（2）反应结束，共制得氧气______mL。

（3）列式计算双氧水中H2O2的溶质质量分数___。（保留到0.01%）

（4）根据表中数据，画出产生O2的体积随时间的变化关系____；70s后测得气体体积逐渐变小的原因是：______。

Answer 1

【答案】把Y型管倾斜将MnO2倒入双氧水中（或Y型管倾斜将双氧水倒入MnO2中） 90 2.73% 双氧水和MnO2作用时温度升高，反应结束后温度降至室温，气体体积缩小

【解析】

(1)由图可知，MnO2和双氧水分别在Y型管的两端，要将两者混合，操作方法是把Y型管倾斜将MnO2倒入双氧水中（或Y型管倾斜将双氧水倒入MnO2中）；

(2)由表可知，最终时间110s时，收集到的氧气体积为90mL，故反应结束，共制得氧气90mL；

(3)

双氧水中H2O2的溶质质量分数为：ⅹ100%=2.73%；

(4)

70s后测得气体体积逐渐变小的原因是：双氧水和MnO2作用时温度升高，反应结束后温度降至室温，气体体积缩小。