题目内容
【题目】化学与人类生活息息相关,联系学过的化学知识,按要求完成下列各题。
(1)牛奶是一种优质食品,除水外,牛奶中富含的营养素是______。
(2)煤燃烧时排放的气体中,会形成酸雨的气体是______(填下列序号):
A CO B CO2 C SO2 D NO2
(3)从能源能否循环再生的角度划分,煤、石油、天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(4)“芯片”是智能化电器设备的核心,主要材料是高纯度的单质硅。制备高纯度硅其中一个反应是:SiO2+2CSi+2CO↑,反应前后化合价设有发生改变的元素是______(填化学式)。
【答案】蛋白质 CD 不可再生 O
【解析】
(1) 牛奶中富含的营养素是蛋白质;
(2) 造成酸雨的主要气体是,氮氧化物和二氧化硫,氮氧化物不稳定,已被氧化成N2O5和NO2,遇水后,生成硝酸和亚硝酸,而二氧化硫被氧化成SO3,遇水生成硫酸和亚硫酸,之后降落下来,形成了酸雨,故CD选项符合题意;
(3) 煤、石油、天然气属于不可再生能源;
(4)由化学方程式可知,反应前硅元素化合价为+4,氧元素的化合价为-2,碳元素的化合价为0,反应后硅元素化合价为0,氧元素的化合价为-2,碳元素的化合价为+2,故反应前后化合价设有发生改变的元素是O。
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【题目】Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质,都能与酸、某些碱反应。但碳酸钠稳定,而 NaHCO3受热分解:2NaHCO3X+H2O+CO2↑。
(1)生成物X的化学式为______。
(2)工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为______。
(3)同学们在探究其化学性质实验后,将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成份,进行了如下的探究:
(提出猜想)剩余固体是:I.Na2CO3;Ⅱ.NaHCO3;Ⅲ.______。
(进行实验)
操作 | 现象 | 结论 |
①取少量剩余固体于试管中,加入足量水,充分溶解后,滴加几滴酚酞溶液。 | 溶液由无色变红色。 | 剩余固体一定有: ______ 。 |
②取适量剩余固体于试管中,固定在铁架台上,充分加热。 | 白色固体质量减少, 试管内壁有较多水珠出现。 |
(结论分析)
①据上述实验现象,小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨,因为猜想______也有相同现象。
②同学们讨论后认为,如要确定剩余固体成分,小明只要做实验操作②,并补充操作______,再通过______即可得出结论。
(拓展反思)
有同学提出,碳酸钙和碳酸氢钙能不能互相转化呢?小明认为可以,因课本“资料卡片”中介绍的《石笋和钟乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3”的过程。则“CaCO3→Ca(HCO3)2”化学反应方程式为______。
【题目】根据下列装置图,回答有关问题。
(1)实验室里制取气体时,根据_____、反应条件确定气体发生装置,完成下表
气体 | 气体发生装置 | 化学方程式 |
氧气 | A | _____ |
二氧化碳 | B | _____ |
(2)十八世纪,瑞典化学家舍勒用如图装置制取氧气,曲颈甑中装有硝酸钾与浓硫酸的混合物,置于火炉上加热,产生的氧气用动物膀胱做成的口袋收集。若改用上图中的发生装置进行实验,最合适的是_____(填字母)
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,以装置B作为发生装置,长颈漏斗下端必须_____;以装置D作为发生装置,用分液漏斗添加稀硫酸的优点是_____。
(4)足量锌粒与98g质量分数为10%的稀硫酸反应,最多生成氢气的质量是多少?_____(写出计算过程)