题目内容
某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
（1）操作a的名称是 ．
（2）加入过量A的目的是 ．
（3）写出流程中有关反应的化学方程式： 、 ．
（1）操作a的名称是
（2）加入过量A的目的是
（3）写出流程中有关反应的化学方程式：
考点：金属的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁．然后据此解题．
解答：解：（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤；
（2）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁；
（3）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，过量的铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，因此发生的反应有：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
故答案为；（1）过滤；（2）使CuSO4全部反应；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁；
（3）铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，过量的铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，因此发生的反应有：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
故答案为；（1）过滤；（2）使CuSO4全部反应；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评：本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析并写出反应的方程式．
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