题目内容
【题目】据央视报道,有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感,下表中是几种常见的酯.
酯的名称 | 甲酸甲酯 | 甲酸乙酯 | 乙酸甲酯 | 乙酸乙酯 | 乙酸丙酯 | 丙酸乙酯 | 丙酸丙酯 |
化学式 | C2H4O2 | C3H6O2 | C3H6O2 | C4H8O2 | C5H10O2 | C5H10O2 | X |
请完成下列问题:
(1)比较归纳是学习化学的重要方法,上述物质的共同特点有______(写出一条即可).
(2)据表推测X的化学式为______.
(3)一个甲酸甲酯分子中含有______个原子.
(4)甲酸甲酯中,碳、氢、氧三种元素的质量比为______(最简整数比).
(5)甲酸甲酯中碳元素的质量分数为______.
【答案】组成元素相同(合理即可) C6H12O2 8 6:1:8 40%
【解析】
(1)根据表格提供的物质的化学式可以看出,在脂类物质一个分子中,甲是指碳原子的个数为1,乙是指碳原子的个数为2,丙是指碳原子的个数为3,且氢原子数目是碳原子个数的2倍,氧原子的个数为2个。上述物质的共同特点都由C、H、O三种元素组成,即组成元素相同;
(2)根据表格提供的物质的化学式可以看出,在脂类物质一个分子中,甲是指碳原子的个数为1,乙是指碳原子的个数为2,丙是指碳原子的个数为3,且氢原子数目是碳原子个数的2倍,氧原子的个数为2个。推测X的化学式是,丙酸丙酯的化学式为C6H12O2;
(3)根据甲酸甲酯(C2H4O2)化学式可知,一个甲酸甲酯分子中含有原子数=(2+4+2)=8;
(4)根据甲酸甲酯(C2H4O2)化学式可知,甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比=(12×2):(1×4):(16×2)=6:1:8;
(5)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素的质量分数=;
【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:
钠(Na)钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
【提出问题】:常温下钠与氧气反应,产物有哪些?
【查阅资料】:钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2),氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,方程式如下:
Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】:常温下钠与氧气反应的产物.
猜想1:Na2O,
猜想2:Na2O2,
猜想3:
【实验探究一】:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水 | 猜想1正确 |
【继续探究】:钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一:Na2CO3
猜想二:Na2CO3和NaOH
【实验探究二】:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取少量白色固体加入足量 | 产生白色沉淀 | 白色固体成分为Na2CO3和NaOH |
2.过滤、取少量滤液加入 |
【实验反思】
(1)类比氧化铜与盐酸的反应,写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。
(2)过氧化钠也能与盐酸反应,方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X的化学式为 。
(3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,请判断Na2O2 碱性氧化物(填“是”或“不是”)。