Question

【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体

【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．

猜想1：Na2O，

猜想2：Na2O2，

猜想3：

【实验探究一】：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水		猜想1正确

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

【作出猜想】

猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH

【实验探究二】：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入

【实验反思】

（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。

（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为 。

（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 碱性氧化物（填“是”或“不是”）。

Answer 1

【答案】【作出猜想】：Na2O和Na2O2

【实验探究一】：没有气泡生成

【实验探究二】：1、氯化钙溶液 2、无色的酚酞试液 变成红色

【实验反思】（1）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （2）O2 （3）不是

【解析】

试题分析：【作出猜想】：根据资料以及猜想1、2，故猜想3：Na2O和Na2O2

【实验探究一】：根据资料氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，但氧化钠与水反应没有气体产生，过氧化钠能与水反应产生气体，故根据结论猜想1正确，故实验现象：没有气泡生成

【实验探究二】：要探究白色固体中既有碳酸钠，又有氢氧化钠，一定要证明碳酸钠的存在，再证明氢氧化钠的存在，故不能加稀盐酸，因为稀盐酸会与两种物质都反应，这样就不能证明氢氧化钠的存在，同时也不能加氢氧化钙溶液，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，对原氢氧化钠的判断形成干扰，故实验操作：1、取少量白色固体加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，同时这步还起到了除去碳酸钠的作用；2、证明氢氧化钠的存在，过滤、取少量滤液加入无色的酚酞试液，现象：变成红色，说明含有氢氧化钠，故结论白色固体成分为Na2CO3和NaOH

【实验反思】（1）类比氧化铜与盐酸的反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故氧化钠与盐酸反应的化学方程式：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

（2）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，可以推出X的化学式为O2

（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，结合（2）的反应还生成了氧气，故Na2O2不是碱性氧化物