题目内容
为测定变质前Ca（OH）2样品[含Ca（OH）2和CaCO3]中Ca（OH）2的质量，张南同学取部分变质的样品12.4g，向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，至不再产生气泡为止，产生气体2.2g，消耗稀盐酸质量为150g．则未变质前Ca（OH）2的质量为（ ）
| A．7.4g | B．11.1g | C．3.7g | D．14.8g |
由CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O可知，
参加反应的盐酸和氢氧化钙的关系为：Ca（OH）2～2HCl
设未变质前Ca（OH）2的质量为x．
Ca（OH）2～2HCl
74 73
x 150g×7.3%
=
x=11.1g
答：未变质前Ca（OH）2的质量为11.1g．
故答案为：B．
参加反应的盐酸和氢氧化钙的关系为：Ca（OH）2～2HCl
设未变质前Ca（OH）2的质量为x．
Ca（OH）2～2HCl
74 73
x 150g×7.3%
| 74 |
| x |
| 73 |
| 150g×7.3% |
x=11.1g
答：未变质前Ca（OH）2的质量为11.1g．
故答案为：B．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
