题目内容

向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？注：KI+AgNO3═AgI↓+KNO3．
由KI+AgNO3═AgI↓+KNO3可知，硝酸银与碘化银的质量为：170：235，由于碘化钾与硝酸银反应生成了碘化银沉淀，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，根据质量守恒定律可知，加入的AgNO3溶液的质量就等于生成的碘化银的质量，则硝酸银与碘化银的质量比就是硝酸银溶液中溶质与溶液的质量比，所以该AgNO3溶液中溶质的质量分数为：
170
235
×100%=72.3%
答：该AgNO3溶液中溶质的质量分数为72.3%．
练习册系列答案
相关题目
（1）小明同学发现，求化学反应中生成的某种单质质量时，可以用不同的方法解决．
例如：0.72g水通电完全分解可以产生多少克氧气？
请你分别写出两种方法的完整计算过程和结果
方法一：利用水的化学式进行计算
方法二：利用电解水的化学方程式进行计算
（2）小明又遇到了另一道计算题：在实验室用过氧化氢的水溶液（其中含有3.4g过氧化氢）和1g二氧化锰混合，最多可以制取多少克氧气？
小明也用上题中的两种方法分别进行计算，缺发现得到的计算结果不同．请你帮助小明选择正确的方法，写出完整的计算过程和结果．（按照格式要求书写）
（3）小明完成以上两道计算题，你对两种计算方法的使用范围有深刻的认识了吗？请将你的认识写下来：求化学反应中生成的某种单质质量时______，利用化学式和化学方程式计算均可；______不能利用化学式进行计算．
取粉末状大理石样品和块状大理石样品各12克，分别与足量的稀盐酸在烧杯中混合后充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
实验序号反应时间t/s0510152025303540
①气体质量m/g00.881.762.643.524.404.404.404.40
②气体质量m/g00.421.422.303.324.204.384.404.40
回答问题：
Ⅰ．粉末状大理石和盐酸反应所对应的实验序号是______（填“①”或“②”）；
Ⅱ．求实验①中参加反应的碳酸钙的物质的量（用化学方程式计算）；
Ⅲ．实验①中大理石样品的纯度（即大理石中碳酸钙的质量分数）为______．（精确到0.1%）
某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.96g，则该生所用高锰酸钾多少克？
剧烈运动后，人体产生了乳酸（C3H6O3），使人产生酸胀感．由于乳酸和氧气反应后生成了二氧化碳和水，经过一段时间的放松，酸胀感逐渐消失，试计算消除体内180g乳酸需要多少氧气？同时呼出多少二氧化碳？
将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时，所得固体的质量是原混合物质量的78%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为______．
5.85g NaCl样品（其中含少量下列一种盐类），当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到白色沉淀14.5g，则可能混入的盐是（　　）
A．KClB．CaCl2
C．MgCl2?10H2OD．AlCl3
单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．M可能是一种金属单质
B．P点时，参加反应的氧气的质量为8g
C．MO的相对分子质量为40
D．该反应不遵循质量守恒定律
将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol?L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）
A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g

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