题目内容
【题目】工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下，下列说法错误的是
A.吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2
B.氧化室中，化学反应的基本类型是氧化反应
C.沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH
D.上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH和CaSO4
【答案】BD
【解析】
A、吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2；故选项正确，但不符合题意；
B、氧化室中，亚硫酸钙与氧气反应产生硫酸钙属于化合反应，氧化反应不是基本反应类型；故选项错误，但符合题意；
C、沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH；故选项正确，但不符合题意
D、上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，但硫酸钙不能循环使用；故选项错误，但符合题意；
故选：BD。
【题目】化学研究小组在开展了“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”之后，又进行了“寻找新的催化剂”的探究实验。
（提出问题 1）寻找“氧化铁能否用于过氧化氢溶液分解的催化剂”的证据？如果能， 它的催化效果如何？
（实验设计 1）
实 验 | 现 象 |
Ⅰ．分别量取 5 毫升 5%的过氧化氢溶液于 A、B 两支试管中，向 A 中加入 a 克氧化铁粉末，并分别在 A、B 两支试管中伸入带火星的木条，观察现象。 | A 试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B 试管中无明显现象 |
Ⅱ．将“实验Ⅰ”中 A 试管的剩余物质分离，将所得固体进行洗涤、干燥、称量 | 所得固体质量为 a 克 |
Ⅲ．将“实验Ⅱ”得到的固体放入盛有 5 毫升 5%的过氧化氢溶液的试管中，向试管中伸入带火星的木条 | 有气泡冒出，带火星的木条复燃 |
Ⅳ．分别量取 5 毫升 5%的过氧化氢溶液放入 C、D 两 支试管中，向 C 试管中加入 a 克氧化铁粉末，向 D 试管中加入 a 克二氧化锰粉末 |
（实验结论）
（1）A 中产生的气体是_____；
（2）氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂，寻找该结论的证据主要是设计了实验_____（选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）展开的。
（实验评价）
（1）设计实验Ⅲ的目的是_____；
（2）可以用下列方法作出判断，从而达到实验Ⅳ的设计目的。a．定性判断：观察 C、D两支试管中产生气泡的快慢；b．定量判断：_____。
（资料信息）过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作为催化剂
（提出问题 2）氧化铜（黑色粉末）是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰效果更好？
（实验设计 2）某同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号 | 氯酸钾质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2 克 | X | |
② | 1.2 克 | 氧化铜 0.5 克 | Y |
③ | m | 二氧化锰 0.5 克 | Z |
（1）写出氯酸钾在二氧化锰的催化作用下发生的反应的化学方程式：_____。
（2）上述实验应测量的“待测数据”是指_____，从数学描述角度，X、Y、Z 在数值上的大小关系是_____。
（3）若实验②比实验①的“待测数据”更_____（填“大”“小”或“不确定”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。表中“m”的数值应该为_____。
（4）将实验②反应后的固体经过过滤、洗涤、干燥处理后，称量得到 0.5 克黑色粉末， 再将黑色粉末放入_____（简述操作）。
（总结提高）二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。
