题目内容
【题目】2019年是元素周期表诞生的第150周年,联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中1~18号元素的原子核外电子排布,请回答下列问题:
(1)9号元素的钠盐常添加到牙膏里以预防龋齿,该元素原子的相对原子质量为19,则该原子核内的中子数为_____。
(2)科学研究证实,对于金属元素来讲,电子层数越多,最外层电子数越少,其化学性质越活泼,越易形成化合物。在核电荷数为1~18号的元素中,最活泼的金属元素是___(填元素符号)。
(3)请你预测在周期表中的位置是____(填序号)。
A 钠元素的下面 B 镁元素的下面 C 铝元素的下面
(4)下图是镓元素在周期表中的相关信息和镓原子结构示意图,则y=_____。
【答案】10 Na B 3
【解析】
(1)原子序数=质子数=9,相对原子质量=质子数+中子数,中子数=19-9=10。
(2)已知,对于金属元素来讲,电子层数越多,最外层电子数越少,其化学性质越活泼,故在核电荷数为1~18号的元素中,最活泼的金属元素是:Na。
(3)该元素的原子有4个电子层,处于第四周期,最外层电子数为2,与镁原子处于同一主族,故它应在镁原子的下面。故选B。
(4)原子序数=原子的核内质子数=31,原子的核内质子数=原子的核外电子数,即:31=2+8+18+y,y=3。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】胃舒平(含Al(OH)3)、小苏打片(含NaHCO3)、胃酸抑制剂(主要含CaCO3、Mg(OH)2)都是常用的中和胃酸的药物。
(1)胃舒平与胃酸发生反应的化学方程式为:_____。
(2)为了探究工业小苏打中是否含少量的NaCl,设计如下实验:(假设小苏打片中其他物质均不含Cl-)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
第一步:取1片小苏打于试管中,加入适量水充分溶解,再滴加足量的稀HNO3。 | 有_____产生 | 说明小苏打片中含有NaHCO3。 |
第二步:再往上述溶液中滴加少量_____溶液。(写化学式) | 有_____产生 | 说明小苏打片中含有NaCl。 |
(3)胃酸抑制剂每片lg,取10片于烧杯中,再加入50g稀HCl,烧杯中剩余物的质量与时间的关系如下表:(已知其他物质不与稀盐酸反应)
时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
剩余物的质量/g | 60 | 59.12 | 58.24 | 57.36 | 56.48 | 56.48 |
求每片胃酸抑制剂中CaCO3的质量分数_____(写出计算过程)。
【题目】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了如图两个实验:
组合序号 | ① | ② | ③ |
组合的溶液 | H2SO4 NaOH | H2SO4 NaCl | H2SO4 Na2CO3 |
实验二
实验二
[实验一]:把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中,最后只得到蓝色沉淀和无色溶液
(1)写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式_____。
(2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是_____(填化学式,下同)可能含有的溶质是_____。
[实验二]:
(3)在组合①、②、③中,组合_____无明显现象,但它们的实质不同,为了证明实质不同。小夕在实验过程中使用了酚酞试液
(4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合,混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中除酚酞外溶质的组成可能是_____(填化学式)
[结论]:
(5)复分解反应发生的条件是:生成物中有_____。
【题目】某校实验室有一瓶久置的铁粉,已部分锈蚀,某兴趣小组对其组成进行如下探究:
(1)定性探究:
取样品平铺于白纸上,用磁铁置于样品上方,黑色固体全部被吸起,白纸上留下______色固体;将被磁铁吸起的黑色固体全部投入硫酸铜溶液中,充分反应后,过滤,所得固体全部为红色。样品中含有铁和氧化铁。
(2)定量探究:
按下图所示装置进行实验(装置气密性良好,固定装置已略去;氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
Ⅰ称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中,称量硬质玻璃管和样品的质量。
Ⅱ连接好装置。缓缓通入N2,燃甲处的酒精喷灯,待硬质玻璃管中固体恒重,记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ再次连接好装置,继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重,熄灭酒精喷灯,继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
数据如下表:
硬质玻璃管 | 硬质玻璃管和样品 | 步骤Ⅱ硬 质玻璃管和剩余固体 | 步骤Ⅲ硬质玻璃管和剩余固体 | |
质量 | m1 | m2 | m3 | m4 |
①步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是_______。
②步骤Ⅲ玻璃管中反应的化学方程式为______。
③样品中氧化铁的质量分数为_______(用m1、m2、m3、m4的代数式表示)。
④若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应,样品中水的质量分数测量结果将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
⑤有关样品,下列说法正确的是_____(填序号,多选)。
A样品中氢元素的质量为
B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1
C样品中铁单质的质量为m4-m1
D样品中氧元素的质量为m3-m4