题目内容
【题目】取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量_____。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数_____。
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数_____（要计算过程，最后结果保留一位小数）。
【答案】10.6g 10% 17.9%
【解析】
（1）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z
答：固体混合物中碳酸钠的质量10.6g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数为：
=10%。
(3)反应所得的溶液的质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g
反应所得的溶液中溶质的质量为：11.7g+(13.6g-10.6g)=14.7g
反应所得的溶液中溶质的质量分数：
。
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