Question

【题目】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：

组合序号	①	②	③
组合的溶液	H2SO4 NaOH	H2SO4 NaCl	H2SO4 Na2CO3

实验二

实验二

[实验一]：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液

（1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式_____。

（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式，下同）可能含有的溶质是_____。

[实验二]：

（3）在组合①、②、③中，组合_____无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同。小夕在实验过程中使用了酚酞试液

（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中除酚酞外溶质的组成可能是_____（填化学式）

[结论]：

（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有_____。

Answer 1

【答案】 NaC1、Na2SO4 NaOH ①② ①Na2SO4、NaC1、H2SO4；②Na2SO4、NaC1 沉淀、气体或水

【解析】

（1）把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明蓝色沉淀是试管①中剩余的氢氧化钠与试管②中生成的氯化铜反应生成的，故反应的化学方程式写为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。

（2）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀与氯化钠，所以混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是氯化钠，其化学式为NaCl，试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀，并没有白色沉淀，说明试管②中的氯化钡没有剩余，则试管②中生成的硫酸钠就留在溶液中，所以混合溶液中还一定有硫酸钠，其化学式为Na2SO4，故填NaCl、Na2SO4；

氢氧化钠与硫酸铜和氯化铜均能反应生成蓝色沉淀，所以溶液中可能有氢氧化钠剩余，其化学式为NaOH，故填NaOH。

（3）在组合①中的硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，没有明显的现象变化，组合②中的硫酸与氯化钠不发生反应，无明显现象，组合③硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，所以在组合①、②、③中，无明显现象变化的是①②，故填①②。

（4）3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色，说明能够使酚酞试液变红色的氢氧化钠和碳酸钠没有剩余，则混合溶液中一定存在的是氯化钠和反应生成的硫酸钠，溶液中的酚酞不变红，则混合溶液中还可能含有硫酸，即溶质的存在形式有两种：①Na2SO4、NaC1、H2SO4②Na2SO4、NaC1，故填①Na2SO4、NaC1、H2SO4；②Na2SO4、NaC1。

（5）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，故填沉淀、气体或水。