Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．
（1）它们的水溶液呈

酸性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），因为它们均含有

H⁺

（填粒子符号）
（2）它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫

复分解反应

（填“基本反应类型”）
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，露置于空气中一段时间后，溶液质量将会增加的是

浓硫酸

．

Answer 1

分析：（1）根据酸的组成及性质分析解答；
（2）依据反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式；
（3）根据酸和碱能发生中和反应的特点分析解答；
（4）根据浓硫酸能吸水浓盐酸易挥发分析解答；

解答：解：（1）两种酸在溶液中都能解离出氢离子，其溶液呈酸性；
（2）稀盐酸与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3 H₂O．
（3）酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，属于复分解反应．
（4）浓硫酸具有吸水性，所以敞口放置溶液质量会因吸收空气中的水蒸气而增加，浓盐酸易挥发，放置空气中会因氯化氢的挥发而使溶液质量减小．
故答案为：（1）酸性；H⁺；（2）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3 H₂O．（3）复分解反应．（4）浓硫酸．

点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，属基础性知识考查题．