现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应.共收集到混合气体11.2L.其质量为19.6g.则过剩的锌粉的质量为( )A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g——青夏教育精英家教网——

现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为（　　）

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．NH₅中既有离子键又有共价键

B．NH₅的熔、沸点高于NH₃

C．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

D．0.1 mol NH₅中含有5 mol N-H键

关于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 反应的叙述正确的是（　　）

A．还原剂和氧化剂的质量之比为173：274

B．HBrO₃ 和 HF 是还原产物

C．该反应电子转移数为5

D．O₂ 的氧化性比 BrF₃ 强

已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^（n-1）-、D^（n+1）-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（　　）

A．C＞D＞B＞A

B．A＞B＞C＞D

C．D＞C＞A＞B

D．A＞B＞D＞C

根据元素的原子序数，可推知原子的是（　　）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数．

如图装置中，在U形管底部盛有CCl₄，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（　　）

A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b

B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺

C．一段时间后，a处液面高于b处液面

D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH^-）=10^-d mol/L

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃）＜pH（CH₃COONa）

C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则b一定大于a

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是（　　）

A．Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+6FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃

B．每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被氧化生成Co²⁺时转移2 mol e^-

C．FeCl₃溶液能使淀粉-KI试纸变蓝

D．I₂是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应．下列有关SF₆的推测正确的是（　　）

A．SF₆易燃烧生成二氧化硫

B．SF₆中各原子均达到 8 电子稳定结构

C．高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF

D．SF₆是极性分子

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A．lmolO₂含有的电子数为17N_A

B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N_A

C．常温常压下，32g¹⁸O₂中所含的中子数为20N_A

D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 N_A

0 54265 54273 54279 54283 54289 54291 54295 54301 54303 54309 54315 54319 54321 54325 54331 54333 54339 54343 54345 54349 54351 54355 54357 54359 54360 54361 54363 54364 54365 54367 54369 54373 54375 54379 54381 54385 54391 54393 54399 54403 54405 54409 54415 54421 54423 54429 54433 54435 54441 54445 54451 54459 97155