下列说法正确的是( )A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞.溶液变红色B．Al3+.NO3-.Cl-.CO32-.Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水.都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时.消耗NaOH的物质的量相同——青夏教育精英家教网——

下列说法正确的是（　　）

A．向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加酚酞，溶液变红色

B．Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为（　　）

能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

D．大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-离子，则S₂O₃^2-将转化成（　　）

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是（　　）

A．N₅⁺共有34个核外电子

B．N₅⁺中氮-氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1

D．化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

D．Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

₆¹³C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析．₆¹³C表示的碳原子（　　）

A．核外有13个电子，其中4个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

下列各组溶液中，离子能大量共存的是（　　）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、ClO^-

B．pH=13的溶液：S²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺

C．水电离出来的c（H⁺）=10-13mol/L的溶液：Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、Br ^-

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液：Al³⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

如图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（　　）

A．溶液B中发生的反应为：2SO₂+O₂=2SO₃

B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A＞B＞C

C．由以上过程可推知氧化性：O₂＞Fe²⁺＞SO₄^2-

D．此工艺优点之一是物质能循环使用

如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 1.0mol/L的NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　）

A．去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡

B．a连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解

C．a连接电源负极，b连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，摇匀后，溶液pH≈11

D．a连接电源负极，b连接电源正极，如果把溶液换成1L 1.0 mol/L的CuSO₄溶液，一定时间后溶液中出现蓝色沉淀

0 54252 54260 54266 54270 54276 54278 54282 54288 54290 54296 54302 54306 54308 54312 54318 54320 54326 54330 54332 54336 54338 54342 54344 54346 54347 54348 54350 54351 54352 54354 54356 54360 54362 54366 54368 54372 54378 54380 54386 54390 54392 54396 54402 54408 54410 54416 54420 54422 54428 54432 54438 54446 97155