| 已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数目越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是 |
A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.01 mol/L的CaCl2溶液 |
| 不定项 |
| 下列热化学方程式错误的是（注：△H的绝对值均正确） |
A．C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(g)；△H= +1367．0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH (a q) + HCl (aq) = NaCl(aq) +H2O (l); △H= -57．3kJ/mol（中和热） C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= -269．8kJ/mol（反应热） D．2NO2=O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热） |
在下列平衡2CrO42－(黄色)+2H+ Cr２O72- (橙红色)+H2O中，某溶液颜色介于黄和橙红色之间，今欲使该溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入 |
A．H+ B．OH－ C．HCO3－ D．H2O |
2R(g)（正反应是吸热）的影响，图中y的意义为 
| 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 |
A．c (CH3COO-)＞c (Na+) B．c (OH-)＞c (H+) C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L |
3C(气) + Q，根据下图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是 
可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 |
A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |