跟
混合于密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成
，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成
，需O2
在一真空密闭的定容容器中放入 晶体并使之气化，当反应 建立平衡后，再通入一些  气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中 的比值．新平衡与旧平衡相比 |
A．新平衡时大 B．新平衡时小 C．不变 D．无法确定 |
反应mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）经10min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了 ，C的浓度增加了 ，又知，平均反应速率 。达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为 |
A．2A（g）＋6B（g）  3C（g）＋5D（g） B．3A（g）＋B（g）  2C（g）＋2D（g） C．3A（g）＋B（g）  2C（g）＋D（g） D．A（g）＋3B（g）  3C（g）＋3D（g） |
| 火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知 N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H=+67．7 kJ/mol N2H4(g) +O2(g) =N2(g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol 则N2H4和NO2反应的热化学方程式为 |
A.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) △H=567.85kJ/mol B.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) △H=-567.85kJ/mol C.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-567.85kJ/mol D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=1135.7kJ/mol |
人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g) |
A．806g B．1000g C．1250g D．1500g |
6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2800kJ/mol如果某人每天消耗12540kJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖 | 不定项 |
| 当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是 |
A．酸式滴定管滴至终点，俯视读数 B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水 C．酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后没有气泡 D．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 |
| 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒内溶液的体积为 |
A．大于40.00mL B．等于40.00mL C．小于40.00mL D．等于10.00mL |
| 已知 1mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中： 4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = -a kJ/mol（a > 0） 4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = -b kJ/mol（b> 0） a和b的关系为 |
A．a < b B．a = b C．a > b D．无法确定 |
| 用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有： ①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是 |
A．仅① B．仅② C．仅②③ D．②③④ |