| 不定项 |
| 电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 |
A．0.10 mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Zn2+ C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Pb2+ |
| 不定项 |
| 在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA＋nB＝pC＋qD。用A物质的物质的量浓度变化表示平均反应速率为am/p mol/(L·min)，则t min时，D物质增加的物质的量是 |
A．(patm/q)mol B．(atm/q)mol C．(qatV/p)mol D．(aVm/p)mol |
| 不定项 |
| 对于反应4A＋B＝2C，下列说法正确的是 |
A．某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值相同 B．在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低 C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大 D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 |
| 不定项 |
| 下列有关化学反应速率的说法正确的是 |
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| 不定项 |
| 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 |
| ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤ |
| 不定项 |
| 下列说法正确的是 |
| ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④ |
| 不定项 |
| 已知100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10-12。本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是 |
A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL |
| 不定项 |
| 将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.125 mol·L-1， c(Al3+)＝0.065 mol·L-1，c(K+)＝0.045 mol·L-1，假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-，则溶液的pH为 |
A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应： |
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197.74 kJ·mol-1 |
| 4 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2 mol·L-1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是 |
A．2 min时，c(SO2)＝0.6 mol·L-1 B．用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1 C．再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n(SO2):n(O2)＝2:1 D．4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小 |