| 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 |
A．K+、Br-、CO32- |
| 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3  3HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O； 下列说法正确的是 |
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂 |
| 将30mlNO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5ml气体，则原混合气体的体积组成可能是 |
A．NO2：10ml；O2：20ml B．NO2：27ml；O2：3ml C．NO2：15ml；O2：15ml D．NO2：25ml；O2：5ml |
| 下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 |
A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气 D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 |
| 下列有关实验的描述正确的是 |
A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中 B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明有漂白性 C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠 D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH |
| 下列离子方程式中正确的是 |
A．NaHCO3溶液与足量的Ca(OH)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32- B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O D．氯气通入水中：Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2H+ |
| 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3+N2+3C  2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 |
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g |
| 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
A．1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子 C．5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA D．将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1 |