| 不定项 |
| 某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO3-与ClO-浓度之比为3:1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 |
A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 |
| 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.据此得知,原混合溶液中的c(Na+)mol/L为 |
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a |
| 25℃ 1×105Pa下，使VL氯化氢气体溶于水的VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是 |
A．溶液的物质的量浓度为1mol/L B．溶液中c（H+）=  mol/LC．溶液中水分子数和H+数之比为1：1 D．溶液的物质的量浓度稍小于  mol/L |
| 不定项 |
| 对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 |
A．υ(A)= 0.15 mol/(L·min) B．υ(B)= 0.6 mol/(L·min) C．υ(C)= 0.4 mol/(L·min) D．υ(D)= 0.45 mol/(L·min) |
在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；ΔH=-196.6 kJ·mol-1。反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4，其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时，n（SO2）=1.4 mol，n（O2）=0.9mol，则此时SO3的物质的量为 |
A.1.4 mol B.1.6 mol C.1.8 mol D.2.0 mol |
| 下列叙述不正确的有 |
A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 B．根据某元素各原子的质量数以及所占的百分含量，可以确定该元素的近似相对原子质量。 C．依据溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质 D．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料 |
H2O+Cu