题目内容
在Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，反应物和生成物中不存在的物质种类是（ ）
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试题答案
B
相关题目
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
（1）将杂铜灼烧以除去其中的杂质，此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳．灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜制取胆矾可以通过两种途径先得到硫酸铜溶液，进而得到胆矾．
途径Ⅰ的反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
途径Ⅱ的反应：2Cu+O2+2H2SO4（稀）
2CuSO4+2H2O
与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
（3）胆矾从物质类别上来说属于
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（1）将杂铜灼烧以除去其中的杂质，此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳．灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是
ab
ab
．a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜制取胆矾可以通过两种途径先得到硫酸铜溶液，进而得到胆矾．
途径Ⅰ的反应：Cu+2H2SO4（浓）
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途径Ⅱ的反应：2Cu+O2+2H2SO4（稀）
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与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少
产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少
、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
．（3）胆矾从物质类别上来说属于
盐
盐
（填“氧化物”“单质”“盐”“混合物”之一）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）将杂铜灼烧以除去其中的杂质，此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳。灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。
a. 灼烧过程中部分氧化铜被还原
b. 灼烧不充分铜未被完全氧化
c. 氧化铜在加热过程中分解生成铜
d. 该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜制取胆矾可以通过两种途径先得到硫酸铜溶液，进而得到胆矾。
途径Ⅰ的反应：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
途径Ⅱ的反应：2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)2CuSO4＋2H2O
与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、 。
（3）胆矾从物质类别上来说属于 （填“氧化物”“单质”“盐”“混合物”之一）
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某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
（1）将杂铜灼烧以除去其中的杂质，此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳．灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是______．
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜制取胆矾可以通过两种途径先得到硫酸铜溶液，进而得到胆矾．
途径Ⅰ的反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
途径Ⅱ的反应：2Cu+O2+2H2SO4（稀）
2CuSO4+2H2O
与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：______、______．
（3）胆矾从物质类别上来说属于______（填“氧化物”“单质”“盐”“混合物”之一）
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（1）将杂铜灼烧以除去其中的杂质，此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳．灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是______．
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜制取胆矾可以通过两种途径先得到硫酸铜溶液，进而得到胆矾．
途径Ⅰ的反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O途径Ⅱ的反应：2Cu+O2+2H2SO4（稀）
2CuSO4+2H2O与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：______、______．
（3）胆矾从物质类别上来说属于______（填“氧化物”“单质”“盐”“混合物”之一）
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硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题．
（1）试剂X的化学式是______
（2）途径Ⅰ中，Cu+2H2SO4 （浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O从环保和经济的角度分析，利用途径______
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；
（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和______后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是______（选填字母）
A．小于6.4g B．等于6.4g C．大于6.4g．
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硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题．
（1）试剂X的化学式是
（2）途径Ⅰ中，Cu+2H2SO4 （浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O从环保和经济的角度分析，利用途径
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；
（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和 后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）
A．小于6.4g B．等于6.4g C．大于6.4g． 查看习题详情和答案>>
（1）试剂X的化学式是
（2）途径Ⅰ中，Cu+2H2SO4 （浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O从环保和经济的角度分析，利用途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理；
（3）通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和 后，也可能发生反应，如果用足量的铜与20.0溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）
A．小于6.4g B．等于6.4g C．大于6.4g． 查看习题详情和答案>>
学过金属的活动性顺序以后，东东对其一系列知识进行了研究．（1）据图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是
（2）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．在下列①、②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．
把金属氧化物还原成金属的三种主要方法：
①金属氧化物加热分解：
②用碳还原金属氧化物：
③
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（3）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应，其反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用
（4）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法．
答：
（5）向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．
CuSO4+SO2↑+2H2O从环保和经济的角度分析，利用途径 。
CuSO4+SO2↑+2H2O从环保和经济的角度分析，利用途径 。