Question

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：

（1）将杂铜灼烧以除去其中的杂质，此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳．灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是______．
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜制取胆矾可以通过两种途径先得到硫酸铜溶液，进而得到胆矾．
途径Ⅰ的反应：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
途径Ⅱ的反应：2Cu+O₂+2H₂SO₄（稀）2CuSO₄+2H₂O
与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：______、______．
（3）胆矾从物质类别上来说属于______（填“氧化物”“单质”“盐”“混合物”之一）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据氧化铜和铜的性质分析，铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解；
（2）途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体．
（3）电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐．
解答：解：（1）铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解，在灼烧过程中部分氧化铜被还原或者灼烧不充分铜未被完全氧化均会导致杂铜经灼烧后得到的产物含有少量铜，故答案为：ab；   
（2）比较反应的两个途径，途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体，
（3）胆矾能电离出金属离子和酸根离子即铜离子和硫酸根离子，所以属于盐．
故答案为：（1）ab；（2）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体；（3）盐．
点评：本题考查硫酸铜晶体的制备方案设计，涉及化学实验基本操作，本题难度不大．