题目内容
某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶予水，也不溶于酸）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物．则铁粉样品中铁的质量分数是（ ）
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试题答案
D
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某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶予水，也不溶于酸）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物．则铁粉样品中铁的质量分数是（ ）
| A、70% | B、82% | C、56% | D、80% |
某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶予水，也不溶于酸）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物．则铁粉样品中铁的质量分数是（ ）
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| A．70% | B．82% | C．56% | D．80% |
某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶予水，也不溶于酸）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物．则铁粉样品中铁的质量分数是（ ）
A．70%
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某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶予水，也不溶于酸）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物．则铁粉样品中铁的质量分数是（ ）
A．70%
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某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶予水，也不溶于酸）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物．则铁粉样品中铁的质量分数是
- A.70%
- B.82%
- C.56%
- D.80%
某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶于水，也不溶于酸）。设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物。则铁粉样品中铁的质量分数是（ ）
A．70％ B．82％ C．56％ D．80％
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（2008?松北区一模）某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶予水，也不溶于酸）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物．则铁粉样品中铁的质量分数是（ ）
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张南同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，做法如下．请回答下列问题(假设赤铁矿样品中杂质不与酸反应，也不溶于水)。
(1)配制稀盐酸，配制400g7．3％的稀盐酸．需要如标签上标注的浓盐酸的质量是_______________
(2)将赤铁矿粉末与稀盐酸混合，反应的化学方程式是 ______________________________
(3)取20g的赤铁矿粉与300g的7．3％的稀盐酸恰好完全反应，求解生成氯化铁质量X的比例式为______________________________
(4)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为_______________
（5）向!反应后所得溶液中加入9g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_______________
(6)若用上述赤铁矿冶炼生铁63t，生铁中杂质含量为4％，炼铁过程中生铁的损失率为20%，求解需要此矿石的质量为：_______________
查看习题详情和答案>>某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
【查阅资料】
资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
| 实验方案 | 实验现象 | |
| 甲 | 取少量黑色物质用磁铁吸引 | 黑色物质全部被磁铁吸引 |
| 乙 | 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 | 无气泡、溶液颜色变成黄绿色 |
| 丙 | 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 | 无任何现象 |
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有______，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；
（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式______；
【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
【生产流程】
【查阅资料】
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
Fe3O4+4H2O【问题讨论】
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是______．
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式______；
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是______．
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为______．
（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水
【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
【查阅资料】
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
甲组：
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_______（填序号）．
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③______．
（3）乙组同学认为B装置反应前后的
质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是______．乙组：
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：______．
（2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是______，其中含Fe3O4的质量是______g．（不需要写过程） 查看习题详情和答案>>
某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
【查阅资料】资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示；
【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
【查阅资料】资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示；
【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
【实验结论】
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有 _________ ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有 _________ ；
（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式 _________ ；
【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
【生产流程】
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有 _________ ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有 _________ ；
（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式 _________ ；
【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
【生产流程】
【查阅资料】
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3
资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
Fe3O4+4H2O
【问题讨论】（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是_________．
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式_________；
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是_________．
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为_________．
（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→ _____ →d．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水
【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
【查阅资料】
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
Fe3O4+4H2O【问题讨论】（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是_________．
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式_________；
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是_________．
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为_________．
（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→ _____ →d．
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水
【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
【查阅资料】
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
甲组：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是__________（填序号）．
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_________．
（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_________．
乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（下图）．
甲组：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是__________（填序号）．
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_________．
（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_________．
乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（下图）．
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：_________．
（2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是_________，其中含Fe3O4的质量是_________g．（不需要写过程）
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（2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是_________，其中含Fe3O4的质量是_________g．（不需要写过程）