题目内容
（2008?松北区一模）某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶予水，也不溶于酸）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物．则铁粉样品中铁的质量分数是（ ）
【答案】分析：与稀盐酸反应后得到的不溶物就是一份样品中的杂质，其质量为1.4g；
杂质不溶于酸，说明杂质也不能与与硫酸铜溶液反应；
7.8g不溶物中含有生成的金属铜和不参加反应的杂质；
通过两份不溶物的质量可以计算出金属铜的质量，再根据化学方程式计算出与硫酸铜反应的铁的质量，用铁的质量除以铁与一份样品中杂质的质量和，就可以计算出本题答案．
解答：解：设与硫酸铜溶液反应的铁的质量为x．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x 7.8g-1.4g
=
，
x=5.6g
样品中铁的质量分数为
×100%=80%
故选D．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．
杂质不溶于酸，说明杂质也不能与与硫酸铜溶液反应；
7.8g不溶物中含有生成的金属铜和不参加反应的杂质；
通过两份不溶物的质量可以计算出金属铜的质量，再根据化学方程式计算出与硫酸铜反应的铁的质量，用铁的质量除以铁与一份样品中杂质的质量和，就可以计算出本题答案．
解答：解：设与硫酸铜溶液反应的铁的质量为x．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x 7.8g-1.4g
=，x=5.6g
样品中铁的质量分数为
×100%=80%故选D．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．
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| 废液来源 | 检测方法与结果 | 推断废液成分（填物质化学式，酚酞和水不填） |
| 第一组 | 观察废液呈无色，pH=2． | 废液中含有__________________________ |
| 第二组 | 观察废液呈________色 | 废液中含有氢氧化钠或氢氧化钙中的_____种． |
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一：取少量废液加入试管中，向其中________ | 废液中含有氢氧化钙 | |
| 方案二：取少量废液加入试管中，向其中________ |
请你对处理这些废液提出可行的建议______．
