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已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中不正确的是（ ）
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试题答案
B
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已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中不正确的是（ ）
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| A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4 |
| B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 |
| C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-2 |
| D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol?L-1 |
已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中不正确的是（ ）
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-2
D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol?L-1
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A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-2
D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol?L-1
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已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，则下列说法中正确的是（ ）
| A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3） |
| B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀 |
| C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理 |
| D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理 |
已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，则下列说法中正确的是（ ）
| A．BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3） |
| B．在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀 |
| C．在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理 |
| D．用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理 |
钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq） KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq） KSP=2.5×10-9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 ；该反应能发生的原因是 ．（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将 ；
②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将 ．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用试剂为 ；实验现象及其相应结论 ．
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4．你认为该推理是否严密？试说明理由．
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已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq） KSP=2.5×10-7
SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq） KSP=2.5×10-9
（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为
（2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将
②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用试剂为
（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4．你认为该推理是否严密？试说明理由．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．则下列说法中不正确的是（ ）
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| A．有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4 |
| B．有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4 |
| C．CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀 |
| D．BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀 |
（2011?平顶山二模）已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．则下列说法中不正确的是（ ）
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（1）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离．则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
（2）已知常温下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止．上层清液中c（CO32-）与c（SO42-）之比是
②在BaSO4的悬浊液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4转化为BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于
≈1）
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4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知10-5.60=2.5×10-6）（2）已知常温下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止．上层清液中c（CO32-）与c（SO42-）之比是
46：1
46：1
．②在BaSO4的悬浊液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4转化为BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于
5.1×10-4
5.1×10-4
mol/L．（设定：| 1.1 |
（1）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离．则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（2）已知常温下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止．上层清液中c（CO32-）与c（SO42-）之比是______．
②在BaSO4的悬浊液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4转化为BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于______mol/L．（设定：
≈1）
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（2）已知常温下Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
①把BaCO3和BaSO4的混合物投入水中，搅拌，制成悬浊液，再静止．上层清液中c（CO32-）与c（SO42-）之比是______．
②在BaSO4的悬浊液加入Na2CO3溶液，可使BaSO4转化为BaCO3．要生成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于______mol/L．（设定：
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