题目内容
下列关系式不正确的是（ ）
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试题答案
BA．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）
B．1L0.3mol?L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后：c（Cl-）＞c（NH4-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1
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Ⅰ．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验 编号 | HA物质的量 浓度/(mol·L－1) | NaOH物质的量 浓度/(mol·L－1) | 混合后溶 液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系 。
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(只列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。
Ⅱ．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－
H＋＋B2－回答下列问题：
（5）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－) 查看习题详情和答案>>
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（ ）| A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17 |
| B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42- |
| C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12 |
| D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol |
A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17
B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-
C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L 1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol
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常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是
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A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－
B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol?L－1 ，则c(H+)≥1×10－6 mol?L－1
C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子
D．Zn(OH)2（s）
Zn2+（aq）+ 2OH－（aq）的平衡常数为1×10－10
（14分）（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。
已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
| 键能/kJ·mol－1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为
；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；
A．2 v (H2)正=" v" (CH3OH)逆
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2
（Ⅱ）回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。 查看习题详情和答案>>
（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
| 键能/kJ·mol－1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H= ；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/MPa | 12．6 | 10．8 | 9．5 | 8．7 | 8．4 | 8．4 |
则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；
A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
（Ⅱ）回答下列问题：
（1）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)。 查看习题详情和答案>>
常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
① 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ）
A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
② 混合溶液中，关系式一定正确的是 （ ）
A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。
（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。
① 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
查看习题详情和答案>>常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
① 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ）
A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
② 混合溶液中，关系式一定正确的是 （ ）
A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。
（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。
① 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
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