下列关系式不正确的是( )A．常温下.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后:c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH-)B．1L0.3mol?L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2:c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关系式不正确的是（）
A．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-）
B．1L0.3mol?L^-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后：c（Cl^-）＞c（NH₄^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1

【答案】分析：A．醋酸为弱酸，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性；
B.1L0.3mol?L^-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂，发生：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-；
C.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，溶液呈碱性；
D．从物料守恒的角度分析．
解答：解：A．醋酸为弱酸，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，
则c（H⁺）＞c（OH^-），所以一定存在c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，n（CO₂）=

=0.2mol，
二者发生：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，且CO₃^2-水解生成HCO₃^-，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，溶液呈碱性，NH₃?H₂O电离程度大于水解程度NH₄⁺，
则c（Cl^-）＞c（NH₄^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．根据物料守恒，c（Na₂CO₃）=0.1mol/L，而Na₂CO₃以CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃等形成存在于溶液中，则c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1，故D正确．
故选B．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意弱电解质的电离和盐类的水解的原理的把握，本题易错点为B，注意CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-．