在一定条件下，将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
5min末达到平衡，有关数据如表．

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol?L-1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol?L-1）	C1	C2	0.4

下列判断不正确的是（　　）

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B．反应5min内，v（PCl3）=0.08 mol?L-1?min-1

C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol?L-1

（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______．

（2）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：
①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______；
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是______；
（3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH₃OH）为燃料的燃料电池．已知：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1．
请回答下列问题：
液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为______
（4）已知稀溶液中，H₂SO₄与1molNaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式______．
（5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO₂气体和液态水，放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式______．
（6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式______；该反应中氢气与氯气的总能量______（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量．

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是（　　）

A．10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min）

B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的 △n(T1) △n(T2) ＜1

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

将4.0molPCl₃和2.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）
 PCl₅（g）达到平衡时，PCl₅为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl₃和1.0molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是