题目内容
在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
5min末达到平衡，有关数据如表．
下列判断不正确的是（ ）
5min末达到平衡，有关数据如表．
| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
| 初始浓度（mol?L-1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度（mol?L-1） | C1 | C2 | 0.4 |
| A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热 |
| B．反应5min内，v（PCl3）=0.08 mol?L-1?min-1 |
| C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态 |
| D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol?L-1 |
A、升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B、由表中数据可知，平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，v（PCl3）=
=0.08 mol?L-1?min-1，故B正确；
C、平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl2的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正确；
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol?L-1，故D正确；
故选A．
B、由表中数据可知，平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，v（PCl3）=
| 0.4mol/L |
| 5min |
C、平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl2的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正确；
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol?L-1，故D正确；
故选A．
练习册系列答案
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pC(g)+qD(g) 已知：平均反应速率
；反应2 min时A的浓度减少了a/6 mol/L，B的物质的量减少了
mol，有a mol D生成。
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
将________。
向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)
pC(g)+qD(g)。
已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1）化学方程式中，x＝ 、y＝ 、p＝ 、q＝ ；
（2）反应2min内，vA = ；
（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为 ；
（4）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
|
温度℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
该反应的平衡常数表达式K=_____________，ΔH ________0(填“＞”、“＜”或“=”)；
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”） ；
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
。