下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol?L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等

D．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

下列表述正确的是                                                                                           （    ）

A．0.1mol?L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

C．浓度均为0.1mol?L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

D．向0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

下列表述正确的是                                                                                                  （    ）

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

C．浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

现有常温下的0.1mol·L^－1纯碱溶液。

（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：  ①  

 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：   ②   

（2）同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO2－3 离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。    ③     

（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是

   ④   

     A．c(Na⁺)=2c(CO2－3 )              B．c(CO2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3)＞c(H₂CO₃)

    C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L^－1 D．c(OH^－)=c(H⁺)＋c(HCO－3)＋2c(H₂CO₃)

25℃时。有c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A． pH=5.5的溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中c(Na⁺) + c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C． pH=3.5的溶液中：   c(Na⁺) + c(H⁺)－c(OH^－)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COOH)