Question

下列关系的表述中，正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等

D．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A、溶液中遵循电荷守恒：所有阳离子的浓度和等于所有阴离子的浓度和；
B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，其浓度大小不一样；
C、计算pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）的大小来比较；
D、根据离子浓度大小比较的方法来判断．

解答：解：A、根据溶液中的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A错误；
B、盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸，当PH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，所以醋酸消耗的氢氧化钠要比盐酸多，故B错误；
C、pH=3的盐酸中，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-3

=10^-11，pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）=10^-3，水电离的c（H⁺）不相等，故C正确；
D、在碳酸钠溶液中，钠离子和碳酸氢根是直接电离出的离子，但是碳酸氢根会水解和电离，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），碳酸氢钠中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），
离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D错误．
故选C．

点评：本题是一道关于水溶液知识的综合题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．