题目内容
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
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试题答案
C
相关题目
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为
（2）该温度下，向该密闭容器中通入
molCO2、
molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为
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（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为
66.7%
66.7%
；（2）该温度下，向该密闭容器中通入
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
向容器中通入CO、H2O，且满足n（H2O）=2n（CO）+
mol
| 1 |
| 3 |
向容器中通入CO、H2O，且满足n（H2O）=2n（CO）+
mol
；| 1 |
| 3 |
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率
40%
40%
；（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为
42
42
kJ．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
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| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
| A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% |
| B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 |
| C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 |
| D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 |
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为______；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入
molCO2、
molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是______；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率______；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为______kJ．
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（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为______；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入
molCO2、molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是______；（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率______；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为______kJ．
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已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
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| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||
| ① | 1 | 4 | 放出热量：32.8 kJ | ||
| ② | 1 | 4 | 热量变化：Q | ||
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
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已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如表所示：
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为：______，该反应的Q______0．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=______．
（3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为______．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为______．
（5）某电化学装置可实现2CO2═2CO+O2的转化，使CO重复使用．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2，则阴极反应式为______．
（6）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．
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| 温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为：______，该反应的Q______0．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=______．
（3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为______．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为______．
（5）某电化学装置可实现2CO2═2CO+O2的转化，使CO重复使用．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2，则阴极反应式为______．
（6）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求该温度下反应的平衡常数______；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率______；（列式计算）
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（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求该温度下反应的平衡常数______；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率______；（列式计算）
（2013?西城区一模）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
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已知：①H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；ΔH=-241.8kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol
③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；ΔH=+131kJ/mol
则碳燃烧生成CO的热化学方程式为_________；CO燃烧的热化学方程式为__________。 查看习题详情和答案>>
O2（g）=H2O（g）；ΔH=-241.8kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol
③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；ΔH=+131kJ/mol
则碳燃烧生成CO的热化学方程式为_________；CO燃烧的热化学方程式为__________。 查看习题详情和答案>>
工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ?mol-1．已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol?L-1）随时间的变化关系如下表：| Kt℃ 时间/min |
CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
A．单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中H2（g）的浓度不再发生改变
D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q
（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K值
（4）上表中c2为
已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
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容器 编号 |
起始时各物质物质的量／mol |
达平衡过程体系 |
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CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
能量的变化 |
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① |
1 |
4 |
0 |
0 |
放出热量：32.8 kJ |
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② |
0 |
0 |
1 |
4 |
热量变化：Q |
下列说法中，不正确的是（ ）
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％
B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡
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