Question

已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器 编号	起始时各物质物质的量／mol	达平衡过程体系
CO	H2O	CO2	H2	能量的变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

 

下列说法中，不正确的是（    ）

A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％

B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ

C．平衡时，两容器中CO₂的浓度相等

D．容器①中当CO反应速率等于H₂O的反应速率时，反应可能达到平衡

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：根据已知方程式可知，1molCO完全反应放出41kJ热量，而容器①放出32.8 kJ热量，所以转化率为32.8 kJ÷41kJ=0.8，所以A正确；根据反应方程式中气体系数相等的特点，容器②的CO₂物料配比与容器①中CO相同，所以在相同条件下反应，两种情况下的转化率相等，因为正反应为放热反应，所以逆反应应为吸热，同样吸收32.8 kJ热量，B正确；由于2容器中含C物质的转化率相同，所以CO₂的浓度不相等，C错误；方程式中 CO与H₂O的反应系数相等，所以反应速率相等，达到平衡时也相等，所以当CO反应速率等于H₂O的反应速率时反应也有可能达到平衡，所以D正确；故选C。