根据下表数据.下列判断正确的是( )电离常数HF:Ki=3.6×10-4H3PO4:Ki1=7.5×10-3.Ki2=6.2×10-8.Ki3=2.2×10-13A．在等浓度的NaF.NaH2PO4混——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下表数据，下列判断正确的是（　　）

电离常数（25℃）

HF：
K_i=3.6×10^-4

H₃PO₄：
K_i1=7.5×10^-3，
K_i2=6.2×10^-8，
K_i3=2.2×10^-13

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）

B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF

C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄

D．结合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-

试题答案

相关题目

根据下表数据，下列判断正确的是（）

电离常数（25℃）

HF：
K_i=3.6×10^-4

H₃PO₄：
K_i1=7.5×10^-3，
K_i2=6.2×10^-8，
K_i3=2.2×10^-13

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）
B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF
C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
D．结合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-
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根据下表数据，下列判断正确的是（　　）

电离常数（25℃）

HF：
K_i=3.6×10^-4

H₃PO₄：
K_i1=7.5×10^-3，
K_i2=6.2×10^-8，
K_i3=2.2×10^-13

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）

B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF

C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄

D．结合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-

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（2012?长宁区二模）根据下表数据，下列判断正确的是（　　）

电离常数（25℃）

HF：
K_i=3.6×10^-4

H₃PO₄：
K_i1=7.5×10^-3，
K_i2=6.2×10^-8，
K_i3=2.2×10^-13

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）

B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF

C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄

D．结合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-

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根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=3×10^-3
H₂CO₃	K₂=3×10^-11

A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂

B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+CI₂=CI^-+CIO^-+2CO₂+H₂O

C、向NaClO溶液中通入少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D、向NaClO溶液通入足量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

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根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=3×10^-3
H₂CO₃	K₂=3×10^-11

A．向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂

B．向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+CI₂=CI^-+CIO^-+2CO₂+H₂O

C．向NaClO溶液中通入少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．向NaClO溶液通入足量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

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根据右表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H₂CO₃	K1=4.3×10-7
H₂CO₃	K2=5.6×10-11

A、物质的量浓度相同的Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃溶液的pH依次增大

B、在NaClO溶液中通入少量CO₂气体，发生如下反应：2NaClO+CO₂+H₂O=2HClO+Na₂CO₃

C、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D、将HClO溶液加水稀释，其电离常数K增大

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化学式	电离常数（25℃）
HCN	4.9×l0^-10
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（　　）

A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为2NaCN+H₂O+CO₂→2HCN+Na₂CO₃

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化学式	电离常数（25℃）
HCN	4.9×l0^-10
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（）
A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b
C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为2NaCN+H₂O+CO₂→2HCN+Na₂CO₃
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题目

化学式	电离常数（25℃）
HCN	4.9×l0^-10
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

AB电离理论

A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，则a一定大于b

C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为：2NaCN + H₂O + CO₂= 2HCN + Na₂CO₃

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（2010?普陀区二模）

化学式	电离常数（25℃）
HCN	4.9×l0^-10
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（　　）

A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为2NaCN+H₂O+CO₂→2HCN+Na₂CO₃

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