Question

化学式	电离常数 （25℃）
HCN	4.9×l0-10
H2CO3	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（　　）

A．等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b

C．等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）

D．NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

Answer 1

A．阴离子的水解能力大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，所以等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃），故A正确；
B．混合溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则c（H⁺）=c（OH^-），NaCN的水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合时，a一定大于b，故B正确；
C．根据电荷守恒知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．少量的二氧化碳和氰化钠反应生成碳酸氢钠，所以发生的反应可表示为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，故D错误；
故选AB．