请填空:

(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A._________、B._________、C._________、D._________。

(2)写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式：__________________________。

(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC+BD₃DBC₂+D₂C，得出上面结论的理由是_________________________________。

(4)Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)+2BC₂(g) 4AC₂(g)+B₂(g)，在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol,则AC的转化率是__________(用含a的代数式表示)。

Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol,达平衡时生成AC₂和B₂共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)。

已知A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:

   （1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A．______、B． _____、C．______、D．______。

   （2）写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式：__________________________。

   （3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD₃    D  BC₂+D₂C，得出上面结论的理由是________________。

   （4）Ⅰ．恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：

4AC（g）+2BC₂（g）      4AC₂（g）+B₂（g），在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol,则AC的转化率是__________（用含a的代数式表示）。

Ⅱ．若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol,达平衡时生成AC₂和B₂共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”＝。

已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH="+57.20kJ" · mol^-1
在100℃时，将0.100molN₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)     CH₃OH(g)   ΔH< 0。

（1）上述反应的平衡常数表达式为K=                   ，以下有关说法正确的是________

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡

b．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡

c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率

d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH的产率

（2）其它条件相同时，在T₁、T₂（T₁< T₂）两个不同温度下可逆反应达到平衡，请画出CO的转化率随时间变化的示意图。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH ＝ -a kJ·mol^-1

② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH ＝ -b kJ·mol^-1

③ H₂O(g)= H₂O(l)  ΔH＝ -c kJ·mol^-1

则 CH₃OH(l)+ O₂(g) = CO (g) + 2H₂O(l)   ΔH＝______________kJ·mol^-1。

（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

C极发生的电极反应式为:___________________________，工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO₂时，有______N_A个电子发生转移。

（H：1  C：12  O：16）