题目内容
常温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是（ ）
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试题答案
C| A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-） |
| B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5 |
| C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na+）=c（A-），且溶液呈中性[ |
| D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5
C．当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c（Na+）=c（A-），且溶液呈中性[
D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
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（1）该溶液的pH=
（2）此酸的电离平衡常数约为
（3）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的
（4）升高温度，溶液的pH
，据此完成下列问题：（1）HA是_________ （填：强、弱）电解质；其电离方程是：_____________________________ ；
（2）常温下，0．1mol/L某一元酸（HA）溶液pH=__________________________ ；
（3）加水稀释时，溶液中
的值____________ （填：增大、不变、减小） （2）若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，则反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．
常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
① 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ）
A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
② 混合溶液中，关系式一定正确的是 （ ）
A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。
（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。
① 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
查看习题详情和答案>>常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
① 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ）
A．测得0. 1mol/L HA的pH>lB．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
② 混合溶液中，关系式一定正确的是 （ ）
A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)
③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。
（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。
① 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
查看习题详情和答案>>| HA | H2B | HC | MOH | H2O | ||
| Ka | Ka1 | Ka2 | Ka | Kb | Kw | |
| 数值 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 | 4.9×10-10 | 1×10-6 | 1×10-14 |
（2）判断下列反应能发生的是
A．HA+HB-（少量）=A-+H2B B．H2B（少量）+C-=HB-+HC C．HA（少量）+C-=A-+HC
（3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol?L-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(HA)
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)
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